星光电脑为您整理了燃料电池正极反应方程式怎么写，还有燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写。和氢氧燃料电池的正负极反应式怎么写，下面一起来看氢氧燃料电池的正负极反应方程式吧。
氢氧燃料电池的正负极反应式怎么写
1、若电解质溶液是碱、盐溶液则
负极反应式为：
正极反应式为：
2、若电解质溶液是酸溶液则
负极反应式为：
正极反应式为：
总反应方程式为：
在碱溶液中，OHˉ含量极高，故负极处生成的H+会直接与OHˉ结合生成水，而正极处生成的OHˉ由于缺少H+结合而以离子的形态存在。酸性溶液则正好相反。
扩展资料：
航天用氢氧燃料电池组成结构：
①氢氧供给分系统：航天器携带的氢和氧采用超临界液态贮存，可缩小贮罐体积，解决失重条件下气、液态的分离问题，但要求贮罐绝热性能好、耐低温、耐高压（氧罐为6兆帕、氢罐为3～3.5兆帕）。
②排水分系统：主要有动态排水和静态排水两种方式。前者把带有水蒸气的氢气循环输送到冷却装置，使水蒸气冷凝成水进行分离；后者依靠多孔纤维编织材料（如灯芯）将冷凝后的水吸附出来，又称灯芯排水。电池组排出的水经净化后可供航天员饮用或作冷却剂。
③排热分系统：电池组通过冷却剂（如乙二醇水溶液）循环，将废热带到辐射器向外排放，以维持电池组正常工作的温度范围。
④自动控制分系统：包括电池组工作压力、温度、排水与排气、电压、安全和冷却液循环等的控制与调节。所测量的参数传送到航天员座舱的显示器或由遥测设备发回地面。当电池组出现故障时，自动切换到备份电池组供电。
参考资料来源：百度百科-氢氧燃料电池
燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写。
所有原电池的负极都是发生氧化反应的(化合价升高的)，正极是发生还原反应的(化合价降低的)
所有燃料电池中燃料是负极放电物质，而氧气是正极放电物质。
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
例如：氢氧燃料电池
2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则
正极：O2+2H2O+4e-
=
4OH-
负极：2H2+4OH-
-4e-
=
4H2O
以硫酸为电解质则
正极：O2+4H+
+4e-
=
2H2O
负极：2H2
-
4e-
=
4H+
再如：甲烷燃料电池
CH4+2O2---->CO2+2H2O
（酸性介质）
正极：2O2+8H+
+8e-
=
4H2O
负极：CH4+
2H2O
-
8e-
=
CO2
+
8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O
（碱性介质）
正极：2O2+4H2O+8e-
=
8OH-
负极：CH4+
10OH-
-
8e-
=
CO32-
+
7H2O
燃料电池电极反应式是什么?
1、电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
2、电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
3、电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混合物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
4、电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
氢氧燃料电池的正负极反应方程式?
氢氧燃料电池4种情况：
一、若电解质为酸溶液：
1、负极反应式为：2H2-4e-==4H+。
2、正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。
二、若电解质溶液是碱溶液：
1、负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。
2、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
氢氧燃料电池性质分析：
1、燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。
2、这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
以上内容参考：百度百科——氢氧燃料电池
燃料电池的化学方程式怎么写
乙醇燃料电池
C2H5OH+3O2---->2CO2+3H2O （酸性介质）
正极：3O2+12H+ +12e- = 6H2O
负极：C2H5OH+ 3H2O - 12e- = 2CO2 + 12H+
C2H5OH+3O2+4OH- ---->2CO32-+5H2O （碱性介质）
正极：3O2+6H2O+12e- = 12OH-
负极：C2H5OH+ 16OH- - 12e- =2CO32- + 11H2O
